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    16．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
    B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
    D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

    分析 A．“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支；
    B．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
    C．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖；
    D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．

    解答 解：A．“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故A错误；
    B．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B错误；
    C．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故C错误；
    D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中的化学知识应用，熟悉物质的性质是解题关键，注意低碳生活的理解，培养学生绿色化学的理念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）
    A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
    B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
    C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10-2mol/（L•h）
    D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
    （1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
    （2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
    （3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
    （a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
    （b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是Na2O或Na2O2．
    （4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物W的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，W在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
    （1）W分子中含有4个氧原子．
    （2）W的相对分子质量是132．
    （3）W的分子式是C5H8O4．
    （4）根据下列信息推断W的结构简式：
    ①若W在核磁共振氢谱上只有2个峰，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则W的结构简式为HOOCC（CH3）2COOH，写出W与足量的乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：HOOCC（CH3）2COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCC（CH3）2COOCH2CH3+2H2O．
    ②若W在核磁共振氢谱上两组峰的面积之比为1：1，则W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）③的氢化物的电子式为：，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    （1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    则反应a的平衡常数表达式为K=[NH3]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
    （2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
    （4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度 （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C4H8O2，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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