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    7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
    B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    分析 A．同周期，原子半径从左向右减小；
    B．主族元素的最高正化合价=族序数；
    C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族；
    D．He的最外层电子数为2．

    解答 解：A．同周期主族元素，原子半径从左向右减小，则原子半径随原子序数增大而减小，故A错误；
    B．主族元素的最高正化合价=族序数，则第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故B正确；
    C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族，含錒系和镧系，故C错误；
    D．He的最外层电子数为2，则除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
    a．引发反应  b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    a．水  b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）
    A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中
    C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
    B．加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大
    C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
    C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的

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