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    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是（   ）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

    A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    C.两支试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（    ）

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c.两个试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______            _________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___     _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数
    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

    A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                 。

     

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