已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝Q3 kJ·mol-1.则H2和CH4的燃烧热的比是A．(Q1+Q2)/(2Q1+Q3)B．(Q1-Q3)/(Q3-2Q1)C．(2Q1+Q2)/2Q3D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，则H₂和CH₄的燃烧热的比是

A．（Q₁+Q₂）/（2Q₁+Q₃）	B．（Q₁-Q₃）/（Q₃-2Q₁）
C．（2Q₁+Q₂）/2Q₃	D．（2Q₁-Q₂）/2Q₃

根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H₂燃烧的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH=Q₁-1/2Q₂?即H₂的燃烧热为（Q₁-1/2Q₂） kJ·mol^-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q₃ kJ·mol^-1，故H₂和CH₄的燃烧热的比是（2Q₁-Q₂）/2Q₃，答案为D项。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10⁵Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（）

A．在25℃、10⁵Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O₂（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO₂混合气体时，放热283.0 kJ

C．C（石墨）和CO₂（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知化学反应N₂+3H₂====2NH₃的能量变化如图所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的热化学方程式____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol^-1）	化学键	键能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式_________________________。
②已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量___________________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是（）

A．CO₂

B．H₂O

C．HC1

D．NH₄Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题