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    12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．

    分析 ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
    依据盖斯定律②×2-①计算得到．

    解答 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
    依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
    答：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3=-1135.7KJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．T1＞T2B．化学方程式系数a＞c+d
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．使用催化剂，C的物质的量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．胶体区别于溶液的最本质特征是（　　）
    A．可以通过滤纸B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体粒子带有电荷D．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的总体积为二者体积之和，则混合后溶液的物质量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（　　） 
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5molB    		1.5molA
    0.5molB    		6.0molA
    2.0molB
    A．10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有D（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．胶头滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AC．
    A．溶液的浓度　B．溶液中NaOH的物质的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的数目
    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
    ①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容偏低
    ②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；偏高
    ③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线偏低
    ④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

    你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．

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