Question

已知：Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H₁=-92.2kJ?mol^-1对于反应：N₄ （g）+6H₂ （g）4NH₃（g）；△H₂（kJ?mol^-1），以下说法正确的是（　　）

• A、该反应的反应热△H₂＞0
• B、N₂分子比 N₄分子更稳定
• C、△H₂=2△H₁
• D、△H₂与方程式系数无关

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：1molN₄ 分子中含有6molN-N，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN₄的反应为：2N₂（g）=N₄（g），反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可见2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低，据此分析．

解答： 解：1molN₄ 分子中含有6molN-N，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN₄的反应为：2N₂（g）=N₄（g），反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可见2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低882KJ，
A、2molN₂（g）比1molN₄（g）能量还要低，所以△H₂＜0，故A错误；
B、能量越低越稳定，2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低，故B正确；
C、2molN₂（g）不等于1molN₄（g）能量，所以故C错误；
D、焓变的数值大小决定于反应的化学计量数，故D错误．
故选：B．

点评：本题通过键能，考查焓变的求算以及焓变的大小，本题关键是明确N₄的结构类似与白磷．