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    8．下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（　　）
    A．①②③⑥B．④⑤C．①④⑥D．①③⑤⑥

    分析 过滤需要玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌，溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，配制溶液转移液体需要玻璃棒，以此来解答．

    解答 解：①过滤时要用玻璃棒引流；
    ②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；
    ③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；
    ④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；
    ⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；
    ⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体；
    故选A．

    点评 本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
    （1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2．则A的实验式或最简式为C4H6O5．
    若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用质谱（填“质谱”或“红外光谱”）法．
    经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为C4H6O5．
    （2）又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气44.8L，
    l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为羧基、羟基．
    （3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为．
    该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式HOOC-CH=CH-COOH．
    （4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现4组特征峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
    （1）写出符合下列条件的离子符号：
    滴加氯水有明显现象的离子是Ag+ Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
    （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子核外L层电子数依次为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高正价和最低负价之和等于0，R原子获得2个电子后核外电子数等于氩原子的电子数．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的熔点：Y＞Z＞XB．简单氢化物的稳定性：X＞R＞Z
    C．简单离子半径：Y＞R＞XD．X与其他3种元素都组成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A．冰水共存物、空气、氨水、二氧化硫B．胆矾、盐酸、硫酸钠、干冰
    C．生铁、福尔马林、浓硫酸、碳酸钙D．碱石灰、漂白粉、氧化钠、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于铵盐的叙述中正确的是（　　）
    ①所有铵盐中．氮元素化合价都是一3价
    ②所有铵盐都易溶于水
    ③铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用
    ④铵盐都是由离子构成的化合物
    ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
    ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气．
    A．①③④B．②③④C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，
    明显不正确的是（　　）
    A．分散系的分类B．
    稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C．
    向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸    		D．
    向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示：
    （1）分别写出下列物质的化学式：
    BHClO  DHCl
    （2）试写出有关化学方程式：
    A→BCl2+H2O═HCl+HClO
    D→AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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