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    11．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
    A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
    B．此反应是放热反应
    C．反应中不需加碎瓷片作沸石
    D．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液

    分析 A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；
    B．电石与水放出大量的热；
    C．电石本身是固体；
    D．磷化氢不能与氢氧化钠溶液反应；

    解答 解：A．不是为了“加快反应速率”，而是为了“减慢反应速率”，故A错误；
    B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；
    C．电石本身是固体，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故C正确；
    D．乙炔中含有的杂质磷化氢气体不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
    故选：AD．

    点评 本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
    （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质中：只存在共价键的是④⑧，只存在离子键的是③⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是②⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是⑤．（填序号）
    ①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦MgCl2 ⑧CO2
    （2）下列物质中：互为同素异形体的是③ 与⑤；属于同位素的是② 与⑥；属于同一种物质的是① 与④．（填序号）
    ①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨气   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
    （3）用电子式表示MgCl2 的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
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