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    5．下列过程一定吸热能量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．原子结合成分子
    C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应

    分析 过程一定吸热能量说明该反应是吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
    A．燃烧为放热反应；
    B．原子结合形成分子是化学键形成属于放热过程；
    C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应；
    D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应；

    解答 解：A．燃甲烷烧为放热反应，故A错误；
    B．原子结合形成分子是化学键形成，形成化学键的过程属于放热过程；，故B错误
    C．分解反应一般属于吸热反应，有的分解反应也是放热反应，如2HI分解反应为放热反应，故C错误；
    D．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．完成下列方程式，并注明反应条件．
    （1）2-氯丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液的反应
    （2）1-溴丙烷与氢氧化钠溶液的反应
    （3）苯甲酸与乙醇的反应
    （4）苯与溴的反应
    （5）2-丁烯的聚合反应
    （6）苯酚钠与二氧化碳的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
    B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多
    C．1s轨道的电子云形状为圆形的面
    D．nf能级中最多可容纳14个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是（　　）
    A．水B．石蕊试液C．氢氧化钠溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．

    （1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH
    （2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
    ②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    ③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
    B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    D．b极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子
    B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．3717Cl2的摩尔质量是74

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．
    A．前者大  B．后者大    C．两者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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