【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。
⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。
⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。
⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】⑴ BD；⑵ 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O；
⑶ 2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；⑷ K2MnO4；⑸ KOH，MnO2；⑹ 2/3。
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾溶液消毒利用其强氧化性，因此消毒原理相同是双氧水和“84”消毒液，故选项BD正确；(2)NaBiO3不溶于水，不能拆写，＋5价Bi→＋3价化合价降低2价，Mn由＋2价→＋7价化合价上升5价，最小公倍数为10，进行配平，此离子反应方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋5Na＋＋7H2O；(3)根据反应流程，以及化合价的升降法配平，其反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（4）发生的反应是：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为K2MnO4；(5)根据流程图，母液中加入石灰乳得到KOH，粉碎时加入KOH，KOH循环使用，K2MnO4制备KMnO4中产生MnO2，MnO2可循环使用；(6)建立的关系式：2MnO4～2K2MnO4～4/3KMnO4，消耗1molMnO2生成2/3molKMnO4。
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【题目】下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．22.4 L水在标况下的质量为18g
C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4 mol/L
D．从1 L NaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原1 L溶液相同
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【题目】图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
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【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
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【题目】碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） 
Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝ 。
②900℃时该反应的平衡常数K =
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．v正（CO） ＝v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
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【题目】理论上下列反应不能设计成原电池反应的是
A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．2H2 + O2 = 2H2O
D．H+ + OH- = H2O
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【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。
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【题目】分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：
（1）A的分子式是： ．
（2）B和G的结构简式分别是： 、 ．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→C ；
H→G ．
（4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式： ．
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
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