Question

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；
C、依据热化学方程式计算比较；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答 解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H₂（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B、反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B错误；
C、同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，设质量为1g
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2                              571.6KJ
$\frac{1}{2}$mol                           142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
2                                     1452KJ
$\frac{1}{32}$mol                                22.69KJ
所以H₂（g）放出的热量多，故C正确；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按盖斯定律计算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1．
可知正确的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．