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    【题目】下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体

    制备Fe(OH)3胶体

    C

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下

    D

    向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    【答案】B

    【解析】

    试题A、硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不是硝酸分解，错误，不选A；B、胶体制备的方法正确，选B；C、饱和碳酸钠中加入少量硫酸钡，部分硫酸钡因饱和碳酸钠溶液中高浓度的碳酸根转化为碳酸钡，不能证明KSP的大小，错误，不选C；D、向纯碱中加入盐酸产生二氧化碳，二氧化碳含有氯化氢气体，通入苯酚钠中产生苯酚，不能说明是氯化氢反应还是二氧化碳产生，不能比较酸性强弱，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    第二周期

    ①

    ②

    ③

    第三周期

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第四周期

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

    （6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

    (1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是____接D、E接_____、______接_____。

    (2)有关反应的化学方程式为________________________________________________。

    (3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为________(填“有”或“没有”)道理。怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

    完成下列填空:

    （1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。

    （2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

    （3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

    （4）检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。

    （5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

    ①_____________________。

    ②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

    ③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。

    ④冷却、称量所得沉淀的质量。

    （6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA

    B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

    C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA

    D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是

    A.单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HIB.体系的颜色不再变化

    C.H2的体积分数保持不变D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

    （1）请写出水杨酸中具有的官能团名称________；

    （2）能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____ ___；

    A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．碳酸氢钠溶液

    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

    A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（ ）

    A.a为负极，b为正极

    B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    C.生产过程中氢离子由左移向右

    D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.1 mol H2 的体积是 22.4 L

    B.O2 的摩尔质量是 48 g

    C.标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个 H2O

    D.常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数

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