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    NA表示阿佛加德罗常数，下列推断正确的是（　　）
    A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA个原子
    B、标况下，22.4 L的空气中含有NA个单质分子
    C、1mol Cl2参加反应时，转移的电子数可能是2NA个
    D、含有NA个Na的金属钠，投入1L H2O中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据nnNA计算出1mol铁离子和28g硅原子含有的原子数；
    B、根据空气是化合物气体和单质气体的混合物判断；
    C、根据氯气完全做氧化剂失去的电子数判断；
    D、根据反应后溶液的体积不是1L分析．
    解答： 解：A、1mol铁离子含有NA个原子铁离子，不含有铁原子；28g的Si的物质的量为1mol，含有NA个硅原子，故A错误；
    B、标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质气体数目小于NA个，故B错误；
    C、1mol氯气与金属完全反应失去2mol电子，若与氢氧化钠溶液常温下反应，1mol氯气转移1mol电子，所以转移的电子数可能是2NA个，故C正确；
    D、NA个Na的物质的量为1mol，与水反应生成1mol钠离子，由于水的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
    （1）合金中铜的质量分数．
     

    （2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
    B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
    C、OH-中含有电子数为10NA
    D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有关反应的化学方程式
    （1）甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢
     

    （2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
     

    （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用18.4mol?L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为
     
    ．（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）
     
    ．

    （4）下列说法正确的
     

    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
     
    ．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．
     
    ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为
     
    ．
    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
    A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
    B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
    C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，
     
    个电子．

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