Question

13．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2L H₂（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（　　）

• A． Mg和Al
• B． Zn和Cu
• C． Al和Zn
• D． Al和Cu

Answer 1

分析 假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，据此进行解答．

解答 解：标况下11.2L氢气物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，
故混合金属平均摩尔质量为：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，因为为两种金属的混合物，故该平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的摩尔质量都小于30g/mol，不可能为二者的组合，故A正确；
B．Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；锌的摩尔质量为65g/mol，二者的摩尔质量都大于30g/mol，不可能为二者的组合，故B正确；
C．Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故C错误；
D．Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，可以为二者的组合，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．