500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L-1.用石墨做电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22.4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－¹，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－¹

B．上述电解过程中共转移6 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－¹

解析

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO

– 2e ^– = PbSO₄

C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有关说法正确的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

C．标况下，通入11．2LO₂完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl₂溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd²^＋向Pt电极迁移的结果

B．装置中Pt电极附近的pH增大

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H^＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H^＋的迁移速率约是Cl^－的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl₂，使界面不再清晰，实验失败

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金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²^＋＜Ni²^＋＜Cu²^＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²^＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是：

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺
D