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    9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．35.5g Cl2中含有共价键数为NA[M（Cl）=35.5g/mol]
    B．常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    C．1mol乙炔中含有的电子数为10NA
    D．46g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3NA

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；
    B、常温常压下四氯化碳为液态；
    C、乙炔的分子式为C2H2，据此计算含有的电子数；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.5mol氯气中含0.5NA个共价键，故A错误；
    B、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、乙炔的分子式为C2H2，故1mol乙炔中含14NA个电子，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．是难溶的共价化合物B．是一种强电解质
    C．是离子化合物D．是一种弱电解质

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    C．MnO4-  K+  NO3-  Mg2+D．Fe2+  NO3- Na+  SO42-

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    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．HF分子内存在氢键
    D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如图所示），回答下列问题：

    （1）怎样知道硬质玻璃管中氧化铁已开始反应？红色粉末开始变成黑色；
    （2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2；
    （3）在A处点燃，为什么要点燃？除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
    （4）实验结束时应注意的操作是④．
    ①先停止通入CO        
    ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
    ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
    ④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体．

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    18．将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（　　）
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    A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

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    A．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因
    B．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
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