Question

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                   （   ）

A．2.5 mol

B．2 mol

C．1 mol

D．5 mol

Answer 1

B

试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH₂SO₄，当标准状况下生成Cl₂ 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
点评：本题主要根据电子守恒来计算。