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    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、H2O
    B、Cl2
    C、N2
    D、CO2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：由n=
    m
    M
    、V=nVm可知，M越小，气体的体积越大，以此来解答．
    解答： 解：由n=
    m
    M
    、V=nVm可知，M越小，气体的体积越大，
    水的摩尔质量为18g/mol、氯气的摩尔质量为71g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，
    但标况下水为液体，体积最小，氮气的摩尔质量在三种气体中最小，则体积最大，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，3.36L二氧化碳通过一定量的过氧化钠剩余体积为2.24L，则生成
     
    mol氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B、在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数
    C、在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
    A、7.0×10-7 mol?L-1
    B、2.8×10-4 mol?L-1
    C、5.6×10-4 mol?L-1
    D、7.0×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是（　　）
    A、1mol/L的AlCl3溶液
    B、2mol/L的NaCl溶液
    C、1.4mol/L的BaCl2溶液
    D、1mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反应前后Ag+的浓度不变
    B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀转化成AgOH
    C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更难溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
    D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象与上述相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

    （1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是
     
    ．
    A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
    （4）第①步灼烧在
     
    （填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A 和 5mol B 的混合气体通入容积为4mol 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），经5min后反应达到平衡，此时生成3mol 的C，并测得D的平均反应速率为0.1mol/（L min）．求：
    （1）x值；
    （2）A的转化率；
    （3）B的平衡浓度；
    （4）反应前后混合气体的压强比．

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