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    1．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数
    B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数
    C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    分析 A、主族元素原子的最外层电子数=族序数；
    B、元素原子的周期数=电子层数；
    C、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性；
    D、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果．

    解答 解：A、主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故A错误；
    B、元素原子的周期数=电子层数，所以元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故B正确；
    C、同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故C正确；
    D、元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+．

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    12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
    B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（　　）
    A．该有机物的最简式为C2H3
    B．该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键
    C．该有机物不可能含有氧元素
    D．该有机物不可能是丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学做同族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验方案实验现象
    ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙红色
    请你帮助同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性与递变性
    （2）实验用品：
    ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
    ②仪器：胶头滴管、试管、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等．
    （3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号及化学方程式和离子方程式）
    实验方案实验现象化学方程式离子方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    （4）实验结论：同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H+ ③Cl- ④HClO 减少的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．H2CO3=2H++CO32-
    C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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    11．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
    （3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放热反应，（填放热或吸热）放出或吸收2E2-2E1
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．

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