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    【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

    关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）

    A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

    B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

    C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

    D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式可知，香叶醇和α—松油醇化学式均为C10H18O，二者化学式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；

    B．二者中存在2个或2个以上sp3杂化碳原子相连，因此所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；

    C．中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，因此不能发生催化氧化反应生成醛，故C错误；

    D．二者中均含有碳碳双键，因此均能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如图：

    已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：

    (1)R的化学名称是___________；X中官能团的名称是___________。

    (2)F→H的反应类型是___________。

    (3)E→F的化学方程式为______________。

    (4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

    (5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有________种(不包含立体异构)。

    ①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

    其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为_________。

    (6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：__________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

    （1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现___________状液体，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

    （2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是___________，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。

    (1)铝的冶炼、提纯的方法很多。

    ①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。

    ②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：

    Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol

    Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol

    Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol

    反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol

    ③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4－、Al2Cl7－)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。

    (2)真空条件及1173K时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：__________________________。

    (3)用Al、Fe或Al-Fe合金还原脱除水体中的硝态氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)为50mg·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度)：

    ①纯Al在0~3h时，NO3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式：____________________________。

    ②Al-Fe合金1~2h比纯A13~4h的脱除速率快得多的可能原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

    A. 维生素C中含有3种官能团

    B. 维生素C分子式为C6H8O6

    C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ）

    A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

    B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

    C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

    D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

    （1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。

    （2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

    ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。

    ②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。

    （3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

    ①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。

    ②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

    ③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。

    ④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。

    ⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：

    （1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。

    （2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。

    （3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。

    （4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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