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    14．下列各组化合物中，有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
    A．CaCl2中既含有离子键又含有共价键
    B．Na0H中既含有离子键又含有共价键
    C．Na2O2中只含有离子键
    D．由非金属元素组成的物质NH4Cl中只有共价键

    分析 化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．CaCl2中只含有离子键，故A错误；
    B．NaOH为离子化合物，含有离子键，O-H为共价键，故B正确；
    C．Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；
    D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5mol/LNaOH．
    【实验步骤】：
    ①将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入260ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大．
    【问题讨论】：（1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
    （2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是Na2SO4（化学式）．
    （4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要调整量筒液面与广口瓶液面相平
    （5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L，则合金中镁的质量分数为40%．
    （6）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    用如图所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．A．铝      B．石墨       C．银         D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    坐标对应点abcd
    n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
    pH＞8.28.27.26.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
    B．E点对应的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
    C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
    D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．试分析油脂能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关性质的递变关系，正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．还原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
    C．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
    （1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
    （2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO2和N2．
    （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
    （1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
    （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔剂．
    工业冶炼铝的装置示意图如图：
    ①阴极的反应式Al3++3e-=Al，
    ②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2．
    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
    （4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6-n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是BC．（填选项）
    A．PAFC中铁元素显+2价
    B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．

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