【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是____(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为______________;
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________;
(3)C和D反应可生成组成比1:3的化合物E,E的立体构型为________________,中心原子的杂化轨道类型___________________;
(4)化合物D2A的立体构型为______________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_____________________;
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为_________,晶胞中A原子的配位数为__________,列式计算晶体F的密度_____________。
【答案】 O 1s22s22p63s23p3 O3 O3相对原子质量较大,范德华力较大 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl) Na2O 8 2.27 gcm-3
【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型,则A是O,B是Na;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍,则C是P;D元素最外层有一个未成对电子,所以D是氯元素。
(1)非金属性越强,电负性越大,则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15,则根据核外电子排布可知C原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)。
(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于O3相对分子质量较大,范德华力大,所以中沸点高的是O3;A和B的氢化物分别是水和NaH,所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,即E是PCl3,其中P含有一对孤对电子,其价层电子对数是4,所以E的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2对孤对电子,价层电子对数是4,所以立体构型为V形。单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,则化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
(5)根据晶胞结构可知氧原子的个数=,Na全部在晶胞中,共计是8个,则F 的化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心,与氧原子距离最近的钠原子的个数8个,即晶胞中A 原子的配位数为8。晶体F的密度=
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系:
(1)③中加入的物质可以是___________(填标号)。
a.空气b.CO c.KNO3d.NH3
已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压,根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________(如果所选物质不只一种,则只要写出其中一个热化学方程式即可)。
(2)将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质,这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2,则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示,则X是___________(填化学式)。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应,初始时加入8molNO和3.5molO2,氨氮比为0.5时,该反应的平衡常数K =___________(保留二位小数)。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________(用化学方程式表示)。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行,氨氮比由0.5增加到1.0时,在此过程中该反应的平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用③和⑩
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求完成下列各小题实验.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ,装置A中的试剂是 ;
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ;
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打开b,关闭a ;
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是 ;
③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B和X反应的化学方程式___________;
(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。
(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸
(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________。
(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中,这种操作能证明下述四点性质中的( )
①钾比水轻;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液显碱性
A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 烷烃分子中都存在碳碳单键
B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键
C. 普通食醋中含3%~5%(质量分数)的乙酸
D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com