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    17．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．HClO的结构式为：H-Cl-O
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

    分析 A．氯离子的电子式没有标出最外层电子；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H-Cl键；
    C．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子需要标出最外层电子；
    D．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子．

    解答 解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯化铵正确的电子式为，故A错误；
    B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
    C．氯化镁的电子式中，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化镁的电子式为，故C正确；
    D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关环境问题的说法中正确的是（　　）
    A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
    B．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
    C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
    D．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD．酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项）．
    A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
    D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分AB3，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB3的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
    （5）一定条件下，合成AB3反应达到平衡时，测得混合气体中AB3的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
    A．激光   B．焰色反应   C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
    （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有5种
    ②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b e（填字母），CS2分子的键角是1800．
    （4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：

    （5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；m=2（填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
    A．共价键      B．离子键       C．氢键    D．范德华力       E．金属键
    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    C．降低温度可以加快反应速率
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系正确的是（　　）
    A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
    B．同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
    C．密度：水＞苯＞硝基苯
    D．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））

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