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    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识中错误的是(　　)

    A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C. 节能减排符合低碳经济的要求

    D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

    【答案】A

    【解析】试题分析：造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是（ ）

    A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

    A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

    B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

    C. 左池中阴离子数目增加

    D. 盐桥中阴离子移向右池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

    （2）5min时A的浓度_______；

    （3）此5min内B的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

    （1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

    （2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

    （3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。

    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。

    （4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。

    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

    （6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。

    （7）下列各种叙述中，正确的是__________。

    a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

    b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    c.非极性键只存在于双原子单质分子里

    d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

    e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

    f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲分离出溴苯 B. 用装置乙验证乙炔的还原性

    C. 用装置丙制取乙烯 D. 用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.7

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.7

    8.8

    （1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

    （2）固体混合物A中的成分是________。

    （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

    （4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

    （5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

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