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    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求

    （1）此时CA=          

    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=          

    （3）B的平均反应速率VB=          

    （4）X=         

    （5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为        。


    （1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分）

    （4）X=2     （1分）      (5)  1：1（1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

    CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

    CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   请回答下列问题：

    ⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为     ▲      kJ。

    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为      ▲        。

    ⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

    实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是      ▲       

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇

    的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应  

    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是     ▲    （填字母）。

    A．H2的百分含量保持不变          B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

    C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

    CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为       ▲       ；负极的反应式为      ▲       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（    ）

    A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

    A．x＝1 B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O2  2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    编号

    改变的条件

    生成的SO3的速率

    （1）

    升高温度

    （2）

    充入一定量N2

    （3）

    减少SO3的浓度

    （4）

    使用催化剂

    （5）

    压缩体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．最终得到7.8 g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

    已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    沉淀开始时pH

    2.7

    4.1

    8.3

    沉淀完全时pH

    3.7

    5.4

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。

    (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，

    得到滤渣1的主要成分为________。

    (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。

    (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

    A．16 g                             B．32 g

    C．64 g/mol                         D．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===(NH3通过如下反应制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

    A．反应前后碳原子的杂化类型不变

    B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

    C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

    D．生成物H3BNH3中存在配位键

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