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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是

A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

 

D

【解析】水的离子积是c(OH-)·c(H+)=1×10-14,结合0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,可得c(OH-)=1×10-11mol/L,0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1,A项错;B中混合后HA过量,溶液显酸性,错误;C中根据电荷守恒有c(H+)<c(A-),原子守恒有2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(A-)>c(Na+)>c(HA),0>c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=[c(HA)-c(A-)]/2>c(HA)-c(A-),C错;D中是电荷守恒式,正确。

 

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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH?)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

 

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ;

(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

 

(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B可以回收的物质有____________;

(4)简述洗涤过程的实验操作 ;

(5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 (用最简分数表达式表示)。

 

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钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。

(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。

②操作b为 ,操作c为 。

③Al(NO3)3待测液中,c (Al3+) = mol·L-1(用m、v表示)。

(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:

①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

 

a.100℃以下 b.100℃~300℃ c.300℃~350℃ d.350℃~2050℃

②放电时,电极A为 极。

③放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。

④充电时,总反应为Na2Sx=2Na + xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:实验题

S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价 降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

物质

S

S2Cl2

沸点/℃

445

138

熔点/℃

113

-76

该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)

回答下列问题:

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

(2)实验中需要加热的仪器是 (填写字母)

(3)装置B、C中的试剂分别是 。

(4)装置D中仪器a的作用是 。

(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。

(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

 

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向10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是        

A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)

B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

C.当V=10时,c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)

D.当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

 

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化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A.生物柴油是不同酯组成的混合物,可用“地沟油”制得

B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质

D.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装,该塑料的老化是由于发生了加成反应

 

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一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是      

 

A.K+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-

C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变

 

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X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。

(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。

 

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