Question

一瓶无色溶液A，含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的两种．化学小组的同学们为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案．请根据图示过程回答下列问题：

（1）无色溶液A中一定含有

 

，白色粉末B一定含有

 

．写出滤液1与溶液A之间发生反应的化学方程式

 

．
（2）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C与盐酸发生反应的离子方程式为

 

．
（3）化学小组的同学们经分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是

 

；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．

解答： 解：碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠．
（1）由以上推断可知液体A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃；所以滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃；CaCO₃；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）由以上推断可知固体C是CaCO₃，与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，离子反应方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl；
故答案为：NaOH；NaCl．

点评：本题主要考查了物质的推断，先根据题中的现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，需要再设计实验验证．