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【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素

Li

Be

B

C

O

F

X

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

1)通过分析X值的变化规律,确定NMgX值范围:___<XMg<______<XN<___

2)推测X值与原子半径的关系是___

3)某有机物结构简式为,SN中,你认为共用电子对偏向谁?___(写原子名称)。

4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X>1.7时,一般为离子键,当X<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是_______

5)预测元素周期表中,X值最小的元素位置_______(放射性元素除外)。

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 同周期(或同主族)元素,X值越大,原子半径越小, 共价键 第六周期第ⅠA

【解析】

(1)由表中数值可看出,同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下X值减小,X值的变化体现周期性的变化,故:0.93<X(Mg)<1.572.55<X(N)<3.44

故答案为:0.931.572.553.44

(2)由表中数值可看出,同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下原子半径增大,而X值减小,

故答案为:同周期(或同主族)元素,X值越大,原子半径越小;

(3)对比周期表中对角线位置的X值可知:X(B)>X(Si)X(C)>X(P)X(O)>X(Cl),则可推知:X(N)>X(S),所以SN中,共用电子对应偏向氮原子,

故答案为:氮;

(4)查表知:AlCl3X=3.16-1.61=1.55<1.7,又X(Br)<X(Cl),所以AlBr3X应小于AlCl3的,为共价键,

故答案为:共价键;

(5)根据递变规律,X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期、第ⅠA族,

故答案为:第六周期第ⅠA族。

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B. V(NaOH)=10.00 mL,c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL,c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

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(5)写出第④步的化学方程式_______________

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