（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____mol；该气体所含原子总数为 个；
该气体在标准状况下的体积为____________L。该气体一个分子的质量为 g。
（2）805g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 、SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平= 10 ．
（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= ．
（5）平衡时，Z的体积分数为 （保留两位有效数字）．
（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有 （填序号，多选或少选无分）．
A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂
（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号，多选或少选无分）．
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）
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| A． | v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1 | B． | v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1 |
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| C． | v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1 | D． | v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下,1.06g Na2
CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B．常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
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| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 |
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| C． | v1增大，v2减小 | D． | v1减小，v2增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．
（1）Z离子的结构示意图是 ．
（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 ．
（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 ．
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： 向．
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