【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________________；
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
【答案】Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋
2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9
【解析】
(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO47H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
(3)由题给框图可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物，故答案为：Fe(OH)3、Fe(OH)2；
(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol，所以m(FeSO47H2O)=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g，故答案为：13.9g。
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【题目】按要求回答下列问题
(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________，Na+的结构示意图________。
(2)焰色反应是_______变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈________。
(3)漂白粉有效成分的化学式________，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5NA
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【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA＝1.2aL，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快
B. A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
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【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是
A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
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【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：
①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为____。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。
a. 冷水 b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH溶液
④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____。
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：
物理性质 | 化学性质 |
红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂) | 具有强还原性，易被氧化 |
制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。
(3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。
(4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。
(5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。
(6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
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