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(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式               。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               

(1)da(2分)(2)除去Al3+(1分)(3)Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,(2分)
(4)<(2分)(5)CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl(或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓)(2分),加人氢氧化钠使上述平衡向右移动,有利于CaO2沉淀的生成。(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.如图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程.

请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的
ABE
ABE
(填序号).
A.溶解       B.过滤     C.蒸馏     D.分液      E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+

(3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3 mol/L,则Ca2+
(填“是”或“否”)沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+
c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
.一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:

(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。

  a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至7~8的目的是             。   

(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 

(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,

  c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式               。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               

 

 

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科目:高中化学 来源:福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型:填空题

(15分)
过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

 
请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的       (填序号)。
A.溶解B.过滤C.蒸馏D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是                     
(3)若测得滤液C中c(CO32)=10-3 mol/L,则Ca2+       (填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4)        c(NO3)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式                                        
一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。;用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因              
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,mg大理石可以制得ngCaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率为           

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:

(1)①中实验操作顺序为                  (填序号)。

  a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至7~8的目的是              。   

(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 

(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,

  c(NH4+)           c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式                。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               

 

 

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