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    5．若发现114号元素X，它的最外层有4个电子，则下列有关它的叙述正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物的稳定性比甲烷强B．X的最高价氧化物是XO2
    C．X应为非金属元素D．X的最高价氧化物的水化物是强酸

    分析 根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据在周期表中的位置判断判断其化合物的性质．

    解答 解：该原子的原子结构示意图为：，最外层有4个电子，属于第IVA族元素，在铅元素下方，金属性比铅强，
    A．同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，则X的气态氢化物的稳定性比甲烷弱，故A错误；
    B．X元素的原子最外层有4个电子，则最高价氧化物是XO2，故B正确；
    C．属于第IVA族元素，在铅元素下方，金属性比铅强，属于金属元素，故C错误；
    D．X在铅元素下方，金属性比铅强，属于金属元素，则X的最高价氧化物的水化物显碱性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查根据原子结构示意图、原子结构和性质，侧重于同主族元素性质的变化规律的考查，注意判断元素所属周期和族，比较容易．

    练习册系列答案
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    （2）右边收集试管内装有饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇除去挥发出来的乙酸和乙醇、减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    A．放热91.5 kJB．放热183 kJC．吸热183 kJD．吸热91.5 kJ

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    20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（　　）
    A．Te与H2的反应比S与H2反应困难B．TeO3对应的水化物是一种酸
    C．H2Te的还原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三种化合价

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    下列属于同位素的是①，同素异形体的是③，同分异构体的是④⑤，属于同种物质的是②⑥，属于同系物的是⑦
    ①514N与15N  ②16O2与18O2  ③S8与S10 ④CH3OCH3与CH3CH2OH⑤NH4CNO与CO（NH2）2
    ⑥与⑦CH3CH3与

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