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    设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
    B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA
    C、在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
    D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA足量溶液A充分反应
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据质量取出2CaSO4?H2O的物质的量，再结合化学式计算；
    B、依据分子结构的特征，最简式相同，元素的含量相同 分析计算．
    C、注意铁与硫反应后的价态；
    D、Na2O溶于水生成NaOH，则溶液中的溶质是NaOH；
    解答： 解：A、2.9g 2CaSO4?H2O物质的量n=
    m
    M
    =0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故A错误；
    B、乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，所以分子中的氧元素含量相同，同质量的物质含氧元素相同，所以氧元素的质量=30g×
    16
    12+2+16
    =16g，氧原子物质的量是1mol，即30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA，故B正确；
    C、铁与硫反应后生成FeS，故1mol铁失去的电子数为2NA，故C错误；
    D、Na2O+H2O=2NaOH，则溶液中的溶质是NaOH，溶液中不存在O2-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，A-J等常见物质可发生如图所示的转化．
    已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色；E为淡黄色粉末；F是黄绿色的气体单质；气体G能使带火星的木条复燃；淀粉遇H呈现出特殊的蓝色．请完成下列问题：

    （1）分别写出固体A、溶液B中溶质的化学式：A、
     
    ，B、
     
    ；
    （2）气体C和固体E反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）设计实验验证I溶液中的阴离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
    其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（　　）
    A、496 kJ?mol-1
    B、248 kJ?mol-1
    C、428 kJ?mol-1
    D、284 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料
    B、多硫化合物（）化合物不能发生加成反应
    C、原电池的负极反应是将单体  转化为     的过程
    D、当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（　　）
    A、转移0.5 mol电子
    B、生成0.1 mol Cl2
    C、被氧化的HC1为0.6 mol
    D、Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNa变成Na+时失去的电子数为NA
    B、12g12C中所含12C的数目为NA
    C、CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl-
    D、11.2LN2中含有的氮原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D 元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐 M 中含有的化学键类型有
     
    ；并写出其中阳离子的电子式
     
    ．
    （4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

    ①固体氧化物中的 O2-向
     
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极 b 为电池
     
    极
    ③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-QkJ/mol
    某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强由1.0MPa降为0.7MPa；同时放出bkJ热量．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等           
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变          
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②既能加快反应速率又能提高SO2的转化率的措施是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度同时加入催化剂        
    B．增大SO2浓度同时升高温度
    C．增大O2浓度同时加入催化剂     
    D．降温将SO3从体系中分离出去
    ③该反应的平衡常数=
     
    ，b=
     
    QkJ．
    ④若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
     
    g．
    （2）在298K下，碳和铝的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol．又知一定条件下，铝能将碳从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol碳的单质，则该反应在298K下的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量的杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法，实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表．
    混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式
    NaOH溶液（Na2CO3）   
    Na2SO4溶液（NaHCO3）   
    NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
    Na2CO3固体（NaHCO3）  ． 

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