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    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    A．常温常压下，l.6g中含有共价键总数为0.4NA

    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA

    C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

    下表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题

    （1）TiCl4中化学键的类型是 。

    （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。

    （3）X气体的主要成分是 。

    （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

    （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

    （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾县高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

    已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

    ③D和H是同系物

    请回答下列问题：

    （1）G分子中含有的官能团名称是 。

    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。

    （3）W的结构简式为 。

    （4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

    A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

    ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

    平衡常数K的表达式为 。

    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。

    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

    （5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、A12C17－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是

    A．放电时，铝为负极、石墨为正极

    B．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4－－e－=CnAlCl4

    C．放电时的负极反应为：Al－3e－+7AlCl4－=4A12C17－

    D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

    A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    Ⅰ．【制备产品】

    该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】

    （1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

    （2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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