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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

    B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA

    C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

    D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH和H＋总数一定大于0.1NA


    答案　B

    解析　A项，1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数应为0.2NA；C项，常温时11.2 L乙烯气体的物质的量小于0.5 mol，所以转移的电子数小于6.0NA(用O2计算)；D项，没有指明溶液的体积。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                                               

     A．凡是放热反应都是自发反应      

     B．凡是熵增大的反应都是自发反应

     C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

    D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关认识正确的是(　　)

    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

    B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束

    C．各电子层含有的能级数为n－1

    D．各电子层含有的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①⑥                               B．①②③④⑥

    C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是

    原因是__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是_________________________________________________________________。

    (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是__________________________________________________________________。

    (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

    ________________________________________________________________________，

    原因是________________________________________________________________。

    (6)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为______________，原因是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项比较中，正确的是

      A．原子核外电子数：H>O>Al             B．元素非金属性：F>Cl>Br

      C．热稳定性：PH3>H2S>HCl               D．碱性：LiOH>NaOH>KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：   

    （1）写出A的电子式                        ；

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；

    （3）写出下列反应的反应类型：①               ④               ;

    （4）写出A→B反应的化学方程式：   

    A→B                                                       ；

    （5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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