Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A、沸点：X的氢化物＜Y的氢化物＜Z的氢化物
• B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
• C、YX₂、M₂Y都是含有极性键的化合物
• D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素
A．氢化物分子间能形成氢键的沸点较高，没有氢键的相对分子质量越大的沸点越高，则沸点：X的氢化物＞Z的氢化物＞Y的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO₂为含有极性键的极性分子，而K₂S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．