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    【题目】现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（ ）

    A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g

    B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

    C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol

    D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

    【答案】A

    【解析】

    A．3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g，减少了3.60g3.29g=0.31g，减少的0.31g为碳酸氢钠分解所致，则：

    m==0.84g，故A正确；

    B．标况下0.448L二氧化碳的物质的量为：=0.02mol，根据C原子守恒可知，剩余固体中含有Na2CO3的物质的量为0.02mol，0.84gNaHCO3的物质的量为：=0.01mol，结合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物质的量为0.01mol，质量为：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B错误；

    C．根据关系式Na2CO32HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，反应后HCl有剩余，则所加盐酸中HCl的物质的量大于0.04mol，故C错误；

    D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中还存在NaCl，最终所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    B. Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

    C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    D. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

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    【题目】氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.b与O2在一定条件下反应可以生成d

    B.c既有氧化性，又有还原性

    C.f的化学式一定为NO2

    D.g与b可化合生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（ ）

    A.装置B可用装置D代替

    B.装置D用于处理尾气

    C.实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH

    D.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

    C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

    D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：

    已知：

    i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；

    ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

    请回答下列问题：

    （1）“粉碎”的目的为___。

    （2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。

    （3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。

    A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

    （4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。

    （5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

    已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

    相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

    （2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。

    ②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。

    ③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

    （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。

    ③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。

    （3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是　

    A. 将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩

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