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13.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数,下列说法不正确的是(  )
A.550℃时,若充入惰性气体,v,v均减小
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P

分析 A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v,v退均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态;
D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{p(CO)^{2}}{p(C{O}_{2})}$,据此计算.

解答 解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v,v退均减小,故A正确;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)?2CO(g)
开始       1         0
转化        x         2x
平衡;     1-x        2x
所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为$\frac{0.25}{1}$×100%=25%,故B正确;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{p(CO)^{2}}{p(C{O}_{2})}$=$\frac{(0.96p)^{2}}{0.04p}$=23.04P,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.

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