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    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y．某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）．

    （1）装置B中试剂的作用是
     
    ．
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于
     
    （选填序号）．
    a..A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
     
    ．
    [探究二]SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：

    （5）装置C的作用是
     
    ．
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    原因是
     

    （8）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在；
    （2）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；
    （3）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；
    （4）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝；
    （5）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
    （6）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
    （7）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
    （8）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析．
    解答： 解：（1）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
    （2）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，
    故选c；
    （4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，
    故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；
    （5）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，
    故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
    （6）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
    蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、E．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．烧杯、E．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网、F．坩埚，
    故答案为：过滤；BF；
    （7）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
    故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
    （8）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
    故答案为：B中蓝色溶液褪色．
    点评：本题考查性质实验方案的设计与评价，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．易错题是（4），容易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、过氧化钠的电子式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A中无明显气泡产生；
    试管B中产生的气泡量增加
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和
    5mL 10% H2O2溶液    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生
    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验①的目的是
     
    ；实验中滴加FeCl3溶液的目的是
     
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象．为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
     
    （用实验中所提供的试剂或条件）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，
     
    段化学反应速率最快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰．在一定条件下有如下的转化关系：

    （1）F的结构简式
     
    ，X的结构简式
     
    ．
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）E和H反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A能与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，其相对分子质量在100-110之间，符合CnH2n-6的通式．B为一氯取代物．
    ②E不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，E的一种同分异构体可由M催化氧化得到
    ③F是芳香族化合物，能发生银镜反应、可溶于NaOH溶液、苯环上的一氯取代物只有2种

    ⑤RCOCH3+R′CHO
    一定条件
    RCOCH=CHR′
    回答下列问题；
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）由B生成C、由M生成C的反应条件分别是①
     
    ，②
     
    ．
    （3）由G生成H的反应类型为
     
    ，I的结构简式为
     
    ．
    （4）F的芳香同分异构体N既能发生银镜反应，又能发生水解反应，N在酸催化下发生水解反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中有5种不同化学环境的氢，其个数比为2：2：2：1：1的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置
     
    ；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是
     
    （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c的单质的电子式为
     
    ．
    （4）b和d相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态   B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价           D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4 
     △ 
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O）
    为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置

    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
     
     （填写序号）．

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
     
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
     
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组的同学设计如图甲所示实验装置，用来验证CO具有还原性回答下列问题：

    （1）写出装置A中所发生反应的离子方程式
     

    （2）装置B中最适宜的试剂是
     
    ．
    （3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是
     
    ．
    （4）装置D中黑色固体为
     
    （填名称），反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）按照如图甲装置进行实验时，首先进行的操作是
     
    ．
    （6）根据实验中
     
    现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
     

    （7）若要根据装置F中澄清石灰水浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图甲装置
     
    与
     
    之间连接图乙中的
     
    装置（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
    C、0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
    D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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