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    把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
    A．mol·L－1B．mol·1－1
    C．mol·L－1D．mol·L－1
    B
    一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，说明每份溶液中含有的NH4＋是bmol。另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，说明每份溶液中含有SO42－是cmol，根据原子守恒可知每份溶液中硝酸铵是（b－2c）mol，所以原溶液中（NO）为mol·1－1。答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)
    A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
    已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
    A．a=b/3B．2a=bC．a≥bD．a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
    B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
    C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
    D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是（   ）
    A．h1＞h2＞h3B．h1＞h3＞h2C．h2＞h3＞h1D．h3＞h1＞h2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

      PCl3的分子结构是 （   ）
    A．平面三角形，键角小于120°
    B．平面三角形，键角为120°
    C．三角锥形，键角小于109°28′
    D．三角锥形，键角为109°28′

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
    A  1：1           B  1：2       C  1：3       D  3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
    H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）
    A．点a的正反应速率比b点的大
    B．点c处反应还未达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大

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