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    12．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
    III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶，滤液I溶质的成分是NaCl、Na2CO3．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
    （5）称取SnSO4•x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO4•2H2O．

    分析 SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，SnO中加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
    （1）SnCl2在水中发生水解反应，加入HCl，可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
    （2）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
    （3）反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以通过蒸发结晶的方法获得溶质；
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O；
    （5）根据反应SnSO4•x H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnSO4+x H2O，由晶体及生成固体的质量列比例式可求得x的值．

    解答 解：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，SnO中加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，
    （1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
    故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （2）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，反应离子方程式为Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，
    故答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
    （3）反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以通过蒸发结晶的方法获得溶质为NaCl、Na2CO3，
    故答案为：蒸发结晶；NaCl、Na2CO3；
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
    故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
    （5）根据反应SnSO4•x H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnSO4+x H2O，
                 215+18x        215
                50.2g           43g
    $\frac{215+18x}{50.2g}=\frac{215}{43g}$，x=2，所以该晶体的化学式为SnSO4•2H2O，
    故答案为：SnSO4•2H2O．

    点评 本题考查了物质分离的方法和实验操作，水解分析应用，滴定实验的计算判断和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H2O2作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
    （5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（以下两小题均填序号）
    （1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
    ①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁
    （2）质量均为m g的　①HCl　②NH3　③CO2　④O2　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列说法正确的是（　　）
    A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6
    B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+为内界
    C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合
    D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．

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    ②试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
    ③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    2．下列微粒互为同位素的是（　　）
    A．NO和 NO2B．168O和188OC．O2和O3D．CH4和C2H6

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