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    【有机化学基础】
    （1）卤代烃的用途十分广泛．卤代烃
     
    （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为
     
    和
     
    ，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为
     
    ．为了检验这种有机物，可把它通入盛有
     
    的试管中．
    （2）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

    请填写下列空白：
    ①A的化学式是
     
    ．
    ②振荡的目的是
     
    ．
    ③分液操作需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式
     
    ．
    （3）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 （）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    ①C的结构简式为
     
    ．
    ②写出反应①的化学方程式
     
    ．
    ③反应③的反应类型为
     
    ．
    ④反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    考点：有机物的推断,卤代烃简介
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）卤代烃和硝酸银溶液不反应；分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，一种是1-溴丙烷、一种是2-溴丙烷；溴代烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成丙烯，丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化、能和溴水发生加成反应；
    （2）有机废液中的苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，甲苯、二甲苯等有机物不溶于水，互不相溶的液体采用分液的方法分离，得到的水层为苯酚钠溶液，油层有有机物，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳可以得到苯酚；
    （3）在Cu作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，A的结构简式为：CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，则B的结构简式为：CH3COOH，在光照条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C的结构简式为：，在一定条件下，乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，其结构简式为．
    解答： 解：（1）卤代烃中不能自由移动的卤离子，所以不能和硝酸银溶液生成卤化银沉淀；
    分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，一种为1-溴丙烷、一种是2-溴丙烷，所以其结构简式分别为CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3；
    这两种溴代烷和氢氧化钠的水溶液反应生成丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2，丙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以可以用Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液）检验，
    故答案为：不能；CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3；CH3CH=CH2；Br2的CCl4溶液（或溴水，或KMnO4酸性溶液）；
    （2）有机废液中的苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，甲苯、二甲苯等有机物不溶于水，互不相溶的液体采用分液的方法分离，得到的水层为苯酚钠溶液，油层有有机物，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳可以得到苯酚，
    ①苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以A是CO2，故答案为：CO2；
    ②振荡能使苯酚和氢氧化钠充分混合，从而充分反应，故答案为：使苯酚与氢氧化钠溶液充分反应；
    ③分液过程中用到的仪器有：用于分液的分液漏斗，盛放溶液的烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
    ④苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
    故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在Cu作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，A的结构简式为：CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，则B的结构简式为：CH3COOH，在光照条件下，甲苯和氯气发生取代反应生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C的结构简式为：，在一定条件下，乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，其结构简式为，
    ①通过以上分析知，C的结构简式为，故答案为：；
    ②反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    ③乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应（或取代）生成乙酸苯甲酯，所以该反应类型为酯化（或取代）反应，故答案为：酯化（或取代）反应；
    ④乙醛被氧化生成乙酸，该反应中除了乙酸外没有其它物质生成，所以原子利用率100%，
    故答案为：②．
    点评：本题考查了有机物的推断、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质中含有的官能团来确定该物质具有的性质，知道卤代烃中卤原子的检验方法，明确卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化方式及反应方程式的书写，注意：苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点，题目难度中等．
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    有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（　　）
    A、不能透过滤纸
    B、其分散质粒子直径小于1nm
    C、能产生丁达尔效应
    D、不能与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溴水滴入碘化钾溶液中可发生如下反应：2KI+Br2=2KBr+I2，该反应类型属于（　　）
    A、置换反应B、分解反应
    C、化合反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）．已知A是一种气体，它在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    请填写下列空白：
    （1）A，C，E的结构简式：A为
     
    ；C为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     

    （3）D具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变
     
    （填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，甲醇与水蒸气反应的化学方程式为：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）在一定温度下，该反应平衡常数的表达式为K=
     
    ．若温度升高，K的值将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol CH3OH（g）和16molH2O（g）发生上述反应，则：
    ①不能用来判断反应达到平衡状态的是
     
    ．（填字母）
    a．H2（g）的生成速率是CH3OH （g）消耗速率的3倍
    b．混合气体的压强保持不变
    c．CH3OH（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的浓度均保持不变
    ②如反应进行20s后达到平衡状态，测得混合气体的压强是反应前的
    4
    3
    倍，则前20s内用甲醇表示的反应速率为
     
    ，此时H2O的转化率为
     
    ．
    ③若温度不变，起始时各物质的浓度分别为：c[CH3OH（g）]=4mol?L-1，c[H2O（g）]=xmol?L-1，反应达到平衡后c[CO2（g）]=1mol?L-1，则x=
     
    ．
    （3）在如图申P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在一定温度下，向A容器中充入2mol CH3OH（g）和4molH2O（g）向B容器中充入2.4mol CH3OH（g）和4.8mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．
    已知，起始时A、B的体积均为aL，饭应达到平衡时B的体积为1.5aL．若在相同温度下，打开K，一段时阅后反应又重新达到平衡，则此时B的体积为
     
    L（注意，连通管中气体忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li2O2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取．

    2LiOH?H2O（s）+2H2O2（l）→2LiOOH?H2O（s）+2H2O（l）△H＜O
    2LiOOH?H2O（s）→LiO2?H2O2?2H2O（s）△H＞0
    LiO2?H2O2?2H2O
     100～120℃ 
    .
     
    Li2O2?H2O2+2H2O
    以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在65%～67%过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液．适量加入O℃的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤．产物在l00～120℃．经过6h真空干燥，得到过氧化锂．
    （1）用冰水冷却的目的是
     
    ．
    （2）用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是
     
    ．
    （3）过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如表：
    H2O2的量/mol LiOH?H2O/mol n（H2O2）/n（LiOH?H2O） M（LiO）/g 回收率
    0.58 0.5 1.16 7.4 64.3
    0.68 0.5 1.36 6.7 58.3
    0.78 0.5 1.56 4.8 41.7
    H2O2用量增加，分离获得的Li2O2量反而减少，其原因是
     

    （4）某合作学习小组的同学采用下图装置制取Li2O2．实验步骤如下：
    （a）将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂．
    （b）系统密闭之后，开启真空泵．
    （c）通过分液漏斗滴加30%H2O2 250g（稍过量），同时剧烈振荡装置．
    （d）滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥．
    （e）最后得到26g无水过氧化锂
    ①实验室用65%H2O2 溶液（密度已知）配制250g 30%的H2O2 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有
     
    ．
    ②本次实验的产率为
     
    ．
    ③本实验采用常温真空脱水，其主要优点是
     

    （5）过氧化锂能与二氟化银反应：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，该反应的氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子中含有两个碳原子，其同系物中有的常用于浸制生物标本．现用A来制取有果香气味的有机物F和高分子化合物E．其转化关系如图：

    （1）写出A、B、C、E的结构简式：A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；E．
     
    ；
    （2）写出B+C→F的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象
     
    ．
    （2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为
     
    （写化学式）．
    （3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    （1）乙烯生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）A的名称是
     
    ．
    （3）C中含有的官能团是
     
    （填名称）．
    （4）写出B+D→E的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

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