Question

10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
• C． 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．