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    某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度

    /mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00[

    （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298]

     

     

    ③

    308

     

     

    ④

    298

     

     

    （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：

    计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)=                  。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

     

     

    编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。

    ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）v（HNO3）=△c（HNO3）/t ==0.0091mol·L-1·s-1    （2分）

    解析:

     

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    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

    (1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
    (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
    a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
    c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

    H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

    C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

    ②步骤c中加入的试剂是__________________。

    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

    ［查阅资料］：

    (SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

    ［提出假设］：

    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

    ［实验验证］：

    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    则反应中产生的气体是：_______________________________

    ［实验结论］：乙同学假设正确。

    ［实验反思］：

    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

     

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