¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼÊÇÒ»¸ö»¯Ñ§¹ý³ÌµÄʾÒâͼ¡£

(1)C(Pt)µç¼«µÄÃû³ÆÊÇ____¡£

(2)д³öͨÈëO2µÄµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½:_______________¡£

(3)д³öͨÈëCH3OHµÄµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½:_________¡£

(4)Èô±û³ØÊǵç½â±¥ºÍʳÑÎË®ÈÜÒº,ÔÚ____(Ìî¡°Ñô¼«¡±»ò¡°Òõ¼«¡±)¸½½üµÎÈë·Ó̪ÈÜÒº±äºì¡£

(5)ÒÒ³ØÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ____¡£

(6)µ±ÒÒ³ØÖÐB(Ag)¼«µÄÖÊÁ¿Ôö¼Ó5.40 gʱ,¼×³ØÖÐÀíÂÛÉÏÏûºÄO2____mL(±ê×¼×´¿öÏÂ);Èô±û³ØÖб¥ºÍʳÑÎË®ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ500 mL,µç½âºó,ÈÜÒºµÄpH=_____¡£(25 ¡æ,¼ÙÉèµç½âÇ°ºóÈÜÒºµÄÌå»ýÎޱ仯)¡£

¡¾´ð°¸¡¿Ñô¼« O2+4e-+2H2O=4OH- CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O Òõ¼« 4AgNO3+2H2O4Ag+O2¡ü+4HNO3 280 13

¡¾½âÎö¡¿

ȼÁϵç³ØÖУ¬Í¨ÈëȼÁϼ״¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦ÎªCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O£¬Í¨ÈëÑõ»¯¼ÁµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬Õý¼«·´Ó¦ÎªO2+4e-+2H2O=4OH-£¬Òҳء¢±û³ØÊǵç½â³Ø£¬ÓëµçÔ´Õý¼«ÏàÁ¬µÄÊÇÑô¼«£¬ÓëµçÔ´¸º¼«ÏàÁ¬µÄÊÇÒõ¼«£¬ÔòAÊÇÑô¼«¡¢BÊÇÒõ¼«£¬ÒÒ³ØÖÐÑô¼«AÉÏÇâÑõ¸ù·Åµç²úÉúÑõÆø£¬Òõ¼«BÉÏÒøÀë×ӷŵç²úÉúÒø£»±û³ØÖÐCÊÇÑô¼«£¬DÊÇÒõ¼«£¬µç½âÖÊÈÜÒºÊÇÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº£¬ÇâÀë×ÓÔÚÒõ¼«ÉϷŵ磬ÂÈÀë×ÓÔÚÑô¼«ÉϷŵ磬¾Ý´Ë·ÖÎö½â´ð¡£

¸ù¾ÝÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖª¼×³ØΪԭµç³Ø£¬ÒÒ¡¢±û³ØΪµç½âÖÊ¡£Ôڼ׳صÄȼÁϵç³ØÖУ¬Í¨ÈëȼÁϵĵ缫Ϊ¸º¼«£¬Í¨ÈëÑõÆøµÄµç¼«ÎªÕý¼«£¬ÓëµçÔ´Õý¼«ÏàÁ¬µÄÊÇÑô¼«£¬ÓëµçÔ´¸º¼«ÏàÁ¬µÄÊÇÒõ¼«£¬ÔòAÊÇÑô¼«¡¢BÊÇÒõ¼«£»±û³ØÖÐCÊÇÑô¼«£¬DÊÇÒõ¼«¡£

(1)¸ù¾ÝÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖªC(Pt)Á¬½ÓµçÔ´µÄÕý¼«£¬ÎªÑô¼«£»

(2)ͨÈëO2µÄµç¼«ÊÇÕý¼«£¬Õý¼«ÉÏO2»ñµÃµç×Ó£¬ÓëÈÜÒºÖеÄH2O½áºÏÐγÉOH-£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºO2+4e-+2H2O=4OH-£»

(3)ȼÁϵç³ØÖУ¬Í¨ÈëȼÁϵĵ缫Ϊ¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦Îª£ºCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O£»

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(5)ÒÒ³ØÖÐAÊÇÑô¼«¡¢BÊÇÒõ¼«£¬Ñô¼«ÉÏË®µçÀë³öµÄÇâÑõ¸ùʧµç×Ó²úÉúÑõÆø£¬Òõ¼«ÒøÀë×ӵõç×Ó²úÉúµ¥ÖÊÒø£¬ÊôÓÚ·ÅÑõÉúËáÐÍ£¬µç½â·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º4AgNO3+2H2O4Ag+O2¡ü+4HNO3£»

(6)µ±ÒÒ³ØÖÐB(Ag)¼«µÄÖÊÁ¿Ôö¼Ó5.40gʱ£¬¸ù¾ÝAg++e-=Ag£¬×ªÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿n(e-)= 5.40g¡Â108g/mol=0.05mol£¬¸ù¾Ýͬһ±ÕºÏ»Ø·Öеç×ÓתÒÆÊýÄ¿ÏàµÈ£¬½áºÏO2+4e-+2H2O=4OH-£¬¿ÉÖªÔڼ׳ØÖÐÀíÂÛÉÏÏûºÄO2µÄÌå»ýÊÇV(O2)=¡Á22.4L/mol=0.28L=280mL£»·´Ó¦²úÉúÇâÑõ¸ùµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.05mol£¬c(OH-)==0.1mol/L£¬ËùÒÔÈÜÒºpH=13¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A.20g46%¼×Ëá(HCOOH)Ë®ÈÜÒºËùº¬µÄÑõÔ­×ÓÊýΪNA

B.±ê×¼×´¿öÏ£¬18g±ùË®Öй²¼Û¼üµÄÊýĿΪNA

C.5.6gÌúÓë7.1gCl2³ä·Ö·´Ó¦£¬×ªÒƵç×ÓÊýĿΪ0.3NA

D.7.8gNa2O2Óë×ãÁ¿µÄË®(H218O)·´Ó¦Éú³ÉµÄÑõÆøËùº¬µÄÖÐ×ÓÊýΪ0.5NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ôÇ»ù±âÌÒËáÊÇÒ©ÎïºÏ³ÉµÄÖØÒªÖмäÌ壬Ëü¿ÉÓɱ½·ÓºÍÒÒÈ©Ëá·´Ó¦ÖƵãº

+¡ú

(ÒÒÈ©Ëá) (ôÇ»ù±âÌÒËá)

ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¸Ã·´Ó¦ÊÇÈ¡´ú·´Ó¦

B. ºÍôÇ»ù±âÌÒËụΪͬϵÎï

C. 1¸öôÇ»ù±âÌÒËá·Ö×ÓÖÐ×î¶àÓÐ17¸öÔ­×Ó¹²Æ½Ãæ

D. 1 molôÇ»ù±âÌÒËá·Ö×Ó×î¶àÄÜ·Ö±ðºÍ1 mol NaHCO3¡¢2 mol NaOH¡¢3 mol Na¡¢4 mol H2·¢Éú·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º

¢Ù C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)£«H2O(l) ¦¤H1£½-1301.0 kJmol-1

¢Ú C(s)+ O2(g) = CO2(g) ¡÷H2£½-393.5 kJmol-1

¢Û H2(g)+O2(g) = H2O(l) ¡÷H3 = -285.8 kJ¡¤mol-1

Ôò·´Ó¦¢Ü 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)µÄ¡÷HΪ( )

A.+228.2 kJ¡¤mol-1B.-228.2 kJ¡¤mol-1

C.+1301.0 kJ¡¤mol-1D.+621.7 kJ¡¤mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÁËÓÉÒÒ´¼ºÏ³ÉÒÒ¶þ´¼µÄ·ÏßÈçÏ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. X¿ÉÒÔ·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦

B. ²½Öè¢ÙµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇË®½â·´Ó¦

C. ²½Öè¢ÚÐèÒªÔÚÇâÑõ»¯ÄÆ´¼ÈÜÒºÖз´Ó¦

D. µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÒÒ´¼¡¢XÍêȫȼÉÕ£¬ÏûºÄÑõÆøµÄÁ¿²»Ïàͬ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÀûÓÃÏÂͼװÖòⶨÖкÍÈȵÄʵÑé²½ÖèÈçÏ£º

¢ÙÓÃÁ¿Í²Á¿È¡50 mL 0.25 mol/LÁòËáµ¹ÈëСÉÕ±­ÖУ¬²â³öÁòËáÈÜҺζȣ»

¢ÚÓÃÁíÒ»Á¿Í²Á¿È¡50 mL 0.55 mol/L NaOHÈÜÒº£¬²¢²â³öÆäζȣ»

¢Û½«NaOHÈÜÒºµ¹ÈëСÉÕ±­ÖУ¬É跨ʹ֮»ìºÏ¾ùÔÈ£¬²â³ö»ìºÏÒº×î¸ßζȡ£

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)µ¹ÈëNaOHÈÜÒºµÄÕýÈ·²Ù×÷ÊÇ_________

A£®Ñز£Á§°ô»ºÂýµ¹Èë B£®·ÖÈý´ÎÉÙÁ¿µ¹Èë C£®Ò»´ÎѸËÙµ¹Èë

(2)ʹÁòËáÓëNaOHÈÜÒº»ìºÏ¾ùÔȵÄÕýÈ·²Ù×÷ÊÇ__________

A£®ÓÃζȼÆСÐĽÁ°è B£®½Ò¿ªÓ²Ö½Æ¬Óò£Á§°ô½Á°è C£®ÇáÇáµØÕñµ´ÉÕ±­ D£®ÓÃÌ×ÔÚζȼÆÉϵĻ·Ðβ£Á§°ôÉÏÏÂÇáÇáµØ³é¶¯

(3)ʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

ζÈ

ʵÑé´ÎÊý¡¡

ÆðʼζÈt1¡æ

ÖÕֹζÈt2/¡æ

ζȲîƽ¾ùÖµ

(t2£­t1)/¡æ

H2SO4

NaOH

ƽ¾ùÖµ

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

¢Ù¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾Ý¼ÆËã³öÀ´Î¶ȲîµÄƽ¾ùֵΪ______¡æ£»

¢Ú½üËÆÈÏΪ0.55 mol/L NaOHÈÜÒººÍ0.25 mol/LÁòËáÈÜÒºµÄÃܶȶ¼ÊÇ1 g/cm3£¬ÖкͺóÉú³ÉÈÜÒºµÄ±ÈÈÈÈÝc£½4.18 J/(g¡¤¡æ)¡£ÔòÖкÍÈȦ¤H£½_______( ȡСÊýµãºóһλ)¡£

¢ÛÉÏÊöʵÑéÊýÖµ½á¹ûÓëÖкÍÈÈΪ57.3 kJ/molÓÐÆ«²î£¬²úÉúÆ«²îµÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ____¡£

a£®ÊµÑé×°Öñ£Î¡¢¸ôÈÈЧ¹û²î b£®ÓÃζȼƲⶨNaOHÈÜÒºÆðʼζȺóÖ±½Ó²â¶¨H2SO4ÈÜÒºµÄÎÂ¶È c£®Á¿È¡NaOHÈÜÒºµÄÌå»ýʱÑöÊÓ¶ÁÊý d£®·Ö¶à´Î°ÑNaOHÈÜÒºµ¹ÈëÊ¢ÓÐÁòËáµÄСÉÕ±­ÖÐ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÀ¾Ý·´Ó¦£º2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)Éè¼ÆµÄÔ­µç³ØÈçͼËùʾ¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)µç¼«XµÄ²ÄÁÏÊÇ__£¬µç½âÖÊÈÜÒºYÊÇ__£»

(2)Òøµç¼«Îªµç³ØµÄ__¼«£¬·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª__£»

(3)Xµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª__¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓйØʵÑé×°Öü°ÓÃ;ÐðÊöÍêÈ«ÕýÈ·µÄÊÇ

A. a×°ÖüìÑéÏûÈ¥·´Ó¦ºóÓбûÏ©Éú³É

B. b×°ÖüìÑéËáÐÔ£ºÑÎË᣾̼Ë᣾±½·Ó

C. c×°ÖÃÓÃÓÚʵÑéÊÒÖÆÈ¡²¢ÊÕ¼¯ÒÒÏ©

D. d×°ÖÃÓÃÓÚʵÑéÊÒÖÆÏõ»ù±½

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ó¡Ë¢µç·°åÔÚµç×ÓÐÐÒµÖÐÓ¦Óù㷺,ÆäÖеÄÍ­ÖÊÏß·ÊÇͨ¹ý»¯Ñ§ÊÔ¼Á¿ÌÊ´¸²¸ÇÔÚÓлú¾øÔµ²ÄÁÏÉϵÄÍ­°åÐγɵġ£´Ó·ÏÆúµÄÓ¡Ë¢µç·°åÉÏ¿ÉÒÔ»ØÊÕÍ­¼°Æ仯ºÏÎï¡£¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûÈý×éͬѧ·Ö±ð²ÉÓÃÁ˲»Í¬µÄ»ØÊÕ·½°¸ÈçÏ£¨²¿·Ö²úÎïÂÔÈ¥£©£º

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£¨3£©ÒÒ×éͬѧʹÓõÄFeCl3ÈÜÒºÐèÒªËữµÄÔ­ÒòÊÇ£º________¡£

£¨4£©Í¼ÎªÒÒ×éµç½âʱµÄ×°ÖÃͼ¡£ÆäÖÐÍ­µç¼«Ó¦¸ÃÓëµçÔ´µÄ_____£¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©ÏàÁ¬¡£µ±¹Û²ìµ½Òõ¼«ÓÐÉÙÁ¿ÆøÅݲúÉúʱ£¬¼´Í£Ö¹µç½â£¬´ËʱҪ»ØÊÕµÄÍ­ÒÑÈ«²¿Îö³ö¡£ÔòÒõ¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª£¨°´·´Ó¦·¢ÉúµÄÏȺó˳ÐòÊéд£©£º_____¡¢___¡¢___¡£

£¨5£©ÒÒ×éͬѧÓÃ1L 0.2mol/LµÄFeCl3ÈÜÒºÈܽâÍ­£¬µç½âʱ£¬Òõ¼«²úÉúÎÞÉ«ÆøÌå0.56L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©Ê±Í£Ö¹µç½â£¬´ËʱÑô¼«²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý¹²_____L¡£

£¨6£©±û×éͬѧÀûÓÃFeCl3¸¯Ê´Í­°åºóµÄ»ìºÏÒºÖÐ,ÈôCu2+¡¢Fe3+ºÍFe2+µÄŨ¶È¾ùΪ0.10mol/L£¬Çë²ÎÕÕϱí¸ø³öµÄÊý¾ÝºÍÒ©Æ·,¼òÊö³ýÈ¥CuCl2ÈÜÒºÖÐFe3+ºÍFe2+µÄʵÑé²½Ö裨д³öÊÔ¼ÁºÍ²Ù×÷£©¢Ù_____________£»¢Ú____£»¢Û¹ýÂËÆúÈ¥ÂËÔü¡£

ÇâÑõ»¯Î↑ʼ³ÁµíʱµÄpH

ÇâÑõ»¯Îï³ÁµíÍêȫʱµÄpH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

ÌṩµÄÒ©Æ·:Cl2¡¢Å¨ÁòËá¡¢NaOHÈÜÒº¡¢CuO¡¢Cu

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