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    下列不属于配合物的是（    ）

    A、[Ag(NH3)2]Cl                 B、Na2CO3·10H2O

    C、CuSO4·5H2O                  D、Co(NH3)6Cl3


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (　　)

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

                c（Y）/mol·L－1   气体体积/L

                

    温度/℃

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

     Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

       蓝紫色          灰蓝色                             绿色

    (1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

    (2)写出①的离子方程式______________________________________________；

    (3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________。

    (4)写出③的离子反应方程式________________________________________

    (5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

    (6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是(　　)

    选项

    实验

    类比实验

    A

    用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量HCl气体

    也可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的少量SO2气体

    B

    将Fe投入冷的浓硝酸中不发生明显变化

    则Cu投入冷的浓硝酸中也不会发生明显变化

    C

    NH4Cl固体加热分解只生成HCl和NH3

    NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3

    D

    乙醛可以使KMnO4(H＋)溶液褪色

    葡萄糖也可以使KMnO4(H＋)溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

        A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是        

    A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半径：Ca＞S＞Cl

    C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

    A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分

    子质量

    密度/

    (g·cm－3)

    沸点/℃

    水中

    溶解性

    异戊醇

    88

    0.812 3

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.049 2

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.867 0

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

    第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________________________。

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

    (7)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30%  b．40%

    c．60%  d．90%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

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