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    下表是元素周期表的一部分．
    族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四???
    （1）元素
     
    的单质室温下呈液态；元素
     
    的氢化物最稳定；元素
     
    的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素
     
    的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；
    （2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是
     
    ；
    （3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有
     
    键型是
     
    ；
    A．离子键和共价键      B．仅为共价键
    C．仅为极性共价键      D．极性共价键和非极性共价键
    （4）表中元素
     
    的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：依据所给的元素周期表可知，元素①-?分别为：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；
    （1）溴的单质室温下呈液态，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，对应最高价氧化物的水合物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答；
    （2）表中元素C与S形成稳定化合物为：CS2，类比二氧化碳结构式书写即可；
    （3）表中元素HCO组成的“A4B2C2”型物质即：H4C2O2，据该分子式判断为草酸，据此解答即可；
    （4）N、O、F三种元素的氢化物的分子间存在氢键．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以确定①-?分别为：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；
    （1）溴的单质在室温下呈液态，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，对应最高价氧化物的水合物的酸性越强，故最稳定的元素是F，由于F无含氧酸，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性最强的是K，故KOH的碱性最强，
    故答案为：Br；F；Cl；K；
    （2）表中元素C与S形成稳定化合物为：CS2，二氧化碳中C与O形成2对共价键，是直线形分子，故CS2的结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
    （3）C、H、O组成的“A4B2C2”型物质即：H4C2O2，据该分子式判断为草酸，草酸中存在C-C非极性键和C-H或O-H极性键，均为共价键，故答案为：BD；
    （4）N、O、F三种元素的氢化物的分子间存在氢键，故答案为：④⑤⑥．
    点评：本题考查学生元素周期表中元素分布以及元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用芳香烃A为原料合成G的路线如下，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    （1）G的分子式是
     
    ；
    （2）化合物F中含有的官能团名称是
     
    ；
    （3）E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为
     
    ；
    （4）写出反应①、⑥的化学方程式：①
     
    ；⑥
     
    ；
    （5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
      （写出2种即可）．
    a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    b．与G具有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有机物A 的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质．

    （1）写出A→C 的化学方程式：
     
    ．A 的结构中最多有
     
    个碳原子共平面．
    （2）推断B 物质的结构简式：
     
    ；X 反应类型是
     
    ；由D→E 所需的试剂是
     
    ．
    （3）R 物质属于A 的同分异构体，其性质如下：

    试写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式（任写两种）：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol CmHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
     
    ；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为
     
    ．
    （2）试剂②可选用
     
    ，加入试剂②的量应为
     
    ；
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
    A．海水→沉淀：
     
    （离子方程式）
    B．沉淀→溶液
     
    （离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：
     
    （化学方程式）．
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集
     
    （填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
    （5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族．X原子的最外层电子数是其核外电子总数的
    3
    4
    倍．Z原子的最外层电子数比X少1．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z＜Y＜X
    B、3种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：X＞Z＞Y
    C、3种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X
    D、Y元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢光解方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    1000ab
    22400+36.5a
     mol/L
    B、
    ab
    22400
     mol/L
    C、
    ab
    22400+36.5a
     mol/L
    D、
    a
    22.4
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一致是科学家长期寻求解决的问题．目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制的．已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示的装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
     
    ．

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