Question

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）

• A、物质的熔点：石英＞食盐＞冰
• B、热稳定性：CH₄＞H₂S＞HBr＞NH₃
• C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
• D、微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A．熔点为一般原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，在1nm～100nm的为胶体；
D．根据电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层越多，离子半径越大．

解答：解：A．熔点为一般原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以物质的熔点：石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰，故A正确；
B．非金属性N＞S＞Br＞C，所以气态氢化物的稳定性为NH₃＞H₂S＞HBr＞CH₄，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，在1nm～100nm的为胶体，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，电子层越多，离子半径越大，所以半径：Cl^-＞Na⁺，所以离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选B．

点评：本题考查知识点较多，为小综合，熟悉不同类型晶体熔点的比较规律、气态氢化物的稳定性比较规律、分散系、离子半径的比较等知识即可解答，题目难度不大．