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    用下列方法制取O2：①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4，若制得相同质量的氧气，上述反应各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比为（　　）
    A、3：2：2：4
    B、1：1：1：1
    C、2：1：1：2
    D、1：2：1：2
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑，转移电子是2mol，④加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，据电子守恒来计算回答．
    解答： 解：①氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑，转移电子是2mol，④加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、2mol、2mol、4mol，所以所转移的电子数目之比是2：1：1：2．
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．
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    取少量Fe2O3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为
     
    ．反应后得到的FeCl3 溶液呈
     
    色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：
     
    ，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3 胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是
     
    ．H+．

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    A、3种B、6种C、9种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4 表示的是（　　）
    A、BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KCl
    B、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOH
    C、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3
    D、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（　　）
    A、烷烃和烷烃
    B、烯烃和烯烃
    C、烯烃和炔烃
    D、烷烃和烯烃

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    2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料．聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、它在结构上可以看成由碳酸和另一有机物通过缩聚反应而成
    B、该有机物是一种高分子化合物，肯定易溶于水
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    A、
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    B、
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    C、
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    D、
    除去CO2中的HCl

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    A、纯碱B、烧碱
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