【题目】阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
已知：①HC≡CH+RCOOH
②RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
请回答：
(1)A中的官能团是____________________。
(2)C的结构简式是____________________。
(3)D→E的反应类型是____________________。
(4)E→G的化学方程式是______________________________________。
(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。
(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。
① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J
b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
【答案】羟基 HC≡CH 加聚反应 
ac
【解析】
A是
，乙醇连续氧化得乙酸，故B是
，根据信息①，结合流程图，C是
，D是
，D到E是加聚反应，E是
，根据信息②可推知F为
，G是
，根据分子式H是
，根据流程图结合P的结构可推知I为
，J是
，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酐（
），由P逆推知L为
。
（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，
答案为：羟基；
（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是，
故答案为：；
（3）D是， E是，D到E是双键发生了加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）E是，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，
答案为：；
（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），
答案为：
；
（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，
故答案为：；
②a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；
b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；
c. 根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；
答案选ac。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）
（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是_________。（填序号）
（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为___________。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)
D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)
（6）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
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【题目】a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的
A.离子半径 b>d
B.b 可以和强碱溶液发生反应
C.c 的氢化物空间结构为三角锥形
D.a 的最高价氧化物对应水化物是强碱
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【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
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【题目】CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：
已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：
Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
开始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
回答下列问题：
（1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。
（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体
（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。
（7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
以
和
为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
请回答下列问题：
反应Ⅰ的
______________。
在____
填“高温”或“低温”
情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
、
、
、
的形式存在。
“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 
时锌浸出率最高的原因为 __________。
“滤渣 3”的主要成分为_______________。
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【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | ||
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－
,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。
③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数
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